质子守恒怎么理解 质子守恒等于谁减谁

质子守恒怎么理解

质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系
所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较

延伸阅读

什么是质子守恒原理

质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系。

由电荷守恒和物料守恒关系联立得到：

例如：Na2CO3溶液：

①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)正电荷=负电荷。

②物料守恒：c（Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

①-②得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)水电离出的H+=OH-。

NaHCO3溶液：

①c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。

②c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)（物料守恒）。

方法一：两式相减①-②得：c(H+)=c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论：

原始物种：HCO3-，H2O。

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-。

c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)。

关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目。

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。

又如NaH2PO4溶液：

原始物种：H2PO4-，H2O。

消耗质子产物：H3PO4H+产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-。

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）。

可以用电荷守恒和物料守恒联立验证，快速书写。

高考质量守恒,原子守恒,物料守恒,质子守恒分别是什麽内容

质量守恒：在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。原子守恒：反应前后，原子个数不变。物料守恒：即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

化学的电荷守恒,物料守恒,质子守恒是什么

1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。（特点是一边全为阳离子另一边全为阴离子，系数为所带电荷数）在硫化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C（OH-）

2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（特点是一边都含有一种元素，另一边都含另一种原始的元素，系数和原始组成中两种元素的个数比有关）c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

3、质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)，可有上述两种守恒相加减得到。

c (OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)

质子守恒和物料守恒是什么意思

质子守恒 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系

电荷守恒

⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零

⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数

例：NaHCO3 溶液中

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒

物料守恒

⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒

例1：在0.1mol／LNa3PO4溶液中：

根据P元素形成微粒总量守恒有：〔PO43-〕+〔HPO42-〕+〔H2PO4-〕+〔H3PO4〕=0.1mol／L

根据Na与P形成微粒的关系有：〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕

根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：〔OH-〕=〔HPO42-〕+2〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕+〔H+〕

例2：NaHCO3 溶液中

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒

质子守恒

也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到

NaHCO3 溶液中

存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)

方法一：两式相减得

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论

原始物种：HCO3-，H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-

C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险

又如NaH2PO4溶液

原始物种：H2PO4-，H2O

消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.