读后感范文网什么是弱电解质
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全（少部分）发生电离的电解质。
常见的弱电解质：H?S、H?CO?、CH?COOH、HF、HCN、HClO、氢氧化铝，氢氧化锌、HgCl?、Pb(Ac)?、HgBr?。
扩展资料：
电解质和非电解质的区别：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
延伸阅读
弱电解质定义
弱电解质（WeakElectrolyte）是水溶液和熔融状态下不完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在，其导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。
概 述
包括弱酸、弱碱、水与少数盐
案 例
弱电解质必须是化合物
区 别
在水中和融状态下完全电离的物
影响因素
浓度的影响 温度的影响
温度的影响
温度升高离子化倾向加强
常见的强电解质和弱电解质有哪些
电解质是溶于水或熔融状态下可以导电的化合物
非电解质是溶于水或熔融状态下都不导电的化合物
强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质
弱电解质是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质
常见的强电解质:
强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4等
强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等可溶性碱
绝大部分盐：CaCl2,CuSO4,Na2CO3,BaSO4,CaCO3等
常见弱电解质：
弱酸：HAc,H2CO3,HF,HClO,H2SO3,H2S,H3PO4等
弱减：NH3H2O,Cu(OH)2等难溶性碱
少部分盐：Pb(Ac)2,HgCl2等
注意：
电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质
非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质
SO2,SO3,NH3都是非电解质
导电本质：电离产生了自由移动的离子
注意：a、电解质不一定在任何情况下都导电
b、导电的物质不一定是电解质
