读后感范文网h2so4为什么是配位化合物？
。硫酸分子中有两个S→O配位键。结构式如下：
O
↑
H–O—S—O—H
↓
O
硫酸中，非羟基氧与中心原子硫的成键包含3个。
第一个是最主要的，强度最大，为硫向氧的配位键（因为双键需要有一个键是π键，而硫sp3杂化后，没有可用的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠了，所以这里是配位键），按照电子云形状来看属于σ键（头碰头）。为硫的sp3杂化轨道与氧的空的p轨道重叠（氧原子2p轨道发生重排），硫提供一对电子。
后两个键是一样的，为氧的2个含有孤电子对的2p轨道向硫原子的空的3d轨道配位，按照电子云形状来看属于π键（肩并肩），称为d－p反馈π键。这个键很弱，每个键的强度都不如σ键的一半。所以硫酸中它们之间的键的强度在单键和双键之间，更接近于双键。在画结构式时，可以用双键的符号表示，也可以只用一个配位键的符号表示，或者把3个配位键全部画出来（此种画法实际应用时较少，多见于讲解键型时使用，之后就都简写为配位键或双键了
钠离子和硫酸根离子和氢氧根离子可以共存吗？为什么，。？
- 不产生沉淀或气体或水等
酸性条件下，硝酸根与硫酸根同时存在时，加入钡离子，会怎样？有没有沉淀？
- 会生成硫酸钡白色沉淀
鉴别氯离子和硫酸根离子，为什么要先加稀硝酸，再加硝酸银和氯化钡溶液
- 这个化学方程式解答很麻烦
硫酸根离子
- SO42-
粗盐提纯，检验硫酸根离子，跟银离子有什么关系。上课听不懂
- 提出问题：一些可溶性物质在水溶液中，以离子的形式存在，如氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在。许多物质溶于水后，其溶液中存在硫酸根离子，我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。如何检验提纯后的粗盐中是否含有硫酸根离子呢？实验探究与报告步骤：一：溶解：称取约0.5克的精盐放入试管中，加约2毫升水溶解。二：加几滴稀硝酸使溶液酸化。问题：加几滴稀硝酸使溶液酸化的目的是什么？答：为了排除碳酸根离子的干扰。三、检验：向试管中滴入几滴氯化钡溶液问题：若将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，可以吗？答：完全可以。思考与练习：1、向某溶液中加入几滴氯化钡溶液后，产生白色沉淀，再加入几滴稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.可能含有碳酸根离子 D.一定含有硫酸根离子或银离子 (答案：选D)2、检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，应选用哪一种可溶性钡盐（氯化钡或硝酸钡）？为什么？怎样检验？答：检验未知溶液中是甫辅颠恍郯喝奠桶订垃否含有硫酸根离子，应选用硝酸钡溶液。氯化钠溶液中硫酸根离子的检验方法是在溶液中加入几滴稀硝酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明有硫酸根离子的存在。如果用同样的方法检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，那是不妥的。因为加入氯化钡溶液后，除硫酸根离子能与钡离子产生白色沉淀外，也可能未知溶液中有银离子，而氯离子与银离子反应，同样生成不溶于稀硝酸的绿化银白色沉淀。究竟未知溶液中存在的是硫酸根离子还是银离子？因此，要检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，应选用硝酸钡溶液，以避免银离子的干扰。方法是1、先加硝酸钡溶液，再加稀盐酸或稀硝酸。方法2、先加几滴稀硝酸酸化，再加入硝酸酸钡溶液。3、若被检溶液中含有碳酸根离子，则在实验第2步中应观察到的现象是什么？答：可观察到有气泡产生。
检验硫酸根离子时用盐酸酸化为什么能排除碳酸根，亚硫酸根，银离子等的干扰？
- 盐酸与碳酸根反应生成CO2和H2O，CO2是气体，干扰排除。盐酸与亚硫酸根反应生成SO2和H2O，SO2是气体，干扰排除。盐酸与酣讥丰客莶九奉循斧末银离子反应生成氯化银沉淀，干扰排除。
怎么鉴别硫酸根离子？
- 加Ba（NO3）2 溶液孩发粉菏莠孤疯酞弗喀产生沉淀加稀硝酸沉淀不溶解，则是有硫酸根离子。Ba2+ + SO4 2- =BaSO4↓
铁离子，亚铁离子，氯离子，氢离子，硫酸根离子是否能
- 你好，请问你是想问：“能否共存”吗？这个应该是可以共存的虽然有氢离子与硫酸根离子，但是二者既然以离子状态存在，证明不是浓硫酸，那么其氧化性就体现在一价氢而不是正六价的硫上，氧化性大大减弱，是无法氧化亚铁离子法常瘁端诓得搭全但户的。也没有可以生成沉淀的离子组所以应该是可以共存的如果解决了您的问题，麻烦给一下采纳，如果还有哪里不明白，可以追问，在线等谢谢
这个题目解答原理是什么？为什么用氯化钡除硫酸根，用碳酸钠去除钙离子？
- 因为生成的BaSO4难溶于水，而且Cl-乏叮催顾诎该挫双旦晶是有用物质，不添加新杂质。同理，CaCO3难溶，Na+是有用物质。
为什么取一只试管加入过量盐酸有气体产生不能说明溶液中有硫酸根离子？
- 这里说过量不知何意？盐酸产生气体与过量、与硫酸根无关。
