硫的质量分数(硫的相对原子质量)

现有3.01×10的二十三次方个硫酸分子将这些硫酸溶于水配成质量分数为百分之20，密度为1.14

• 每立方厘米的硫酸溶液 所得硫酸溶液物质的量浓度为
• 1.79moll

现有稀盐酸，稀硫酸各一杯，均可用通过蒸发水的方法提高溶质质量分数吗

• 稀盐酸不行的。它具有强的挥发性。蒸发水的同时氯化氢也跑掉了。

稀释质量分数为98%（密度为1.84gml)的浓硫酸配制500ml质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14gml)

• 那稀释时需用水的体积约为（ ）
• 500-500*1.14*20%98%1.84≈436.8ml

三个烧杯各加入20ml水，加0.1g，0.5g，2g无水硫酸铜溶剂质量以及溶质质量分数是多少

• 溶剂质量都是20g溶质质量分数0.1g：0.1&#4花揣羔废薏肚割莎公极7;20.1=0.498%0.5g：0.520.5=2.44%2g：222=9.09%

硫酸的百分之九十八是质量分数还是体积分。

• 质量分数

由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为？

• 这个问题怎么解？求详细解答过程。
• NaH、Mg的相对原子量都为24硫元素的质量分数为a%，则NaH（或 MgSO4中的Mg）的质量分数为a%*(2432)=0.75a%所以样的质量分数为1-a%-0.75a%=1-1.75a%不是把S看作在每个化合物中都是a%我们可以把化合物拆开，分成NaH(Mg),S,O三组NaH(Mg)的质量分数为0.75a%，S的质量分数为0.75a%就剩O了，自然是1-1.75a%啦

用98%的浓硫酸配置500ml溶质质量分数为20%的稀硫酸密度为1.14gml

• 这是什么意思？？？
• 20%硫酸质量分数密度是1.14 可以通过上述数据计算出用多少浓硫酸

镁和锌分别和同质量分数和质量的稀硫酸反应。A两烧杯中酸均耗尽B锌镁均耗尽C镁耗尽锌有余D锌耗尽而镁有余

• 请问，上述哪一个情况不可能发生
• C 不会发生 同样质量的硫酸 镁消耗硫酸质量多MG+H2SO4=MGSO4+H224 98ZN+H2SO4=ZNSO4+H265 98

将两百五十毫升硫酸的质量分数为百分之98、密度为1.84gcm3的浓硫酸稀释到六百毫升，所得溶液

• 将两百五十毫升硫酸的质量分数为百分之98、密度为1.84gcm3的浓硫酸稀释到六百毫升，所得溶液的密度为1.35gcm3，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为
• 做冰阿

现有100ml溶质质量分数20％的稀硫酸，密度为1.14gcm,下列说法正确的是 （ ）

• A.该溶液含溶质20g B.溶质质量：溶液质量＝1：6C.溶质质量：溶剂质量＝1：5 D.溶液质量：溶剂质量＝5：4
• 选择D A错误，溶质质量=100×1.14×20%=22.8克B错误，溶质质量：溶液质量＝1：5C错误，溶质质量：溶剂质量＝1：4 ~一刻永远523为你解答，祝你学习进步~~~~如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。~你的采纳是我前进的动力~~~如还有新的问题，请另外向我求助，答题不易，敬请谅解~~